雙線橋

　　雙線橋法，用于表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。以下是小編為大家整理的雙線橋，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　簡介

　　此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

　　高一化學的雙線橋法詳細講解

　　1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了

　　一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)

　　2,雙線橋就是兩邊連起來,還原劑到氧化產物(失去電子)

　　氧化劑到還原產物(得到電子),

　　補充：通俗一點就是

　　單線橋,箭頭從化合價升高的到降低的,上面的只寫電子的轉移個數(shù),不寫得失(只寫在反應物中)

　　KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O

　　就是方程式左邊的CL指向Mn

　　雙線橋：左邊的KMnO4指向右邊的MnCl2

　　右邊的Cl2指向左邊的HCl

　　寫上去具體得失電子的個數(shù)

　　雙線橋方程式

　　1、配式方法如下：知識延展：雙線橋法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。

　　2、雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。

　　3、在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。