在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重，下面是小編為大家收集整理的酸堿鹽九年級化學課件相關內(nèi)容，歡迎閱讀。
九年級化學課件 酸堿鹽
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
�。�1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�。�2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）
三、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
�。�3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
�、蹚头纸夥磻臈l件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
四、有關酸堿鹽的化學方程式
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�。�1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
�。�2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
�。�3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
�。�8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ；KClO3.
+7價:HClO4 ；KClO4.
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