高一必修2化學課件

時間：2017-10-10 編輯：凌婉手機版

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質的科學。下面是小編為你帶來的高一必修2化學課件，歡迎閱讀。

　　1.金屬性和非金屬性

　　P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產物越復雜。仔細觀察泥三角，三角架，坩堝。IA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來越強，單質的還原性越來越強，跟水或酸反應越來越容易，最高價氧化物水化物的堿性越來越強。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越弱，單質的氧化性越來越弱，跟H2反應越來越難，氫化物（HX）的穩(wěn)定性越來越弱，最高價氧化物對應水化物（HXO4）的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。

　　P9一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，考古時用146C測定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。

　　P15-16科學探究。鎂與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，鋁與沸水不反應。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來越弱，單質的還原性越來越弱，跟水或酸反應越來越難，最高價氧化物水化物的堿性越來越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質的氧化性越來越強，跟H2反應越來越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來越強（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高價氧化物對應水化物的酸性越來越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）

　　P18第三自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內。

　　P20第11題。明確第七周期113-117號元素最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)。

　　2.化學鍵

　　①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH。②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價鍵(AlCl3)，非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4Cl

　　等銨鹽)。

　　P24圖1-11中，反常的三種物質的沸點（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因為H2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。

　　圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。

　　P29第9題。

　　3.鍵能與能量的關系

　　如反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。此時反應物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實驗2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為典型的吸熱反應。

　　4.化學能與電能

　　P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因為C+CO2≒2CO為可逆反應。

　　5.有機物

　　P61圖3-3中CH4與Cl2發(fā)生了取代反應，產物有四種。光照時，試管內氣體顏色變淺，內壁出現(xiàn)油狀的液滴。CH4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。。

　　P62圖3-4體會烷烴分子中碳原子的立體構型，不是直線。P66乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。

　　P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液。

　　P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的要求。

　　P73認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。點燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉加入少量的澄清石灰水的目的是證明產生的氣體為H2。

　　P75實驗3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。

　　6．化學與自然資源的開發(fā)利用

　　P88-89金屬冶煉。絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法[直接加熱其氧化物分解]（Hg、Ag），非�；顫姷慕饘俨捎秒娊夥ǎㄢc、鎂、鋁）[電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應，煉鐵）。

　　P89實驗4-1鋁熱反應。如右圖：高溫下發(fā)生鋁熱反應，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，

　　發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁

　　熱反應的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學反應方程式：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。該反應的鋁熱劑為Al和Fe2O3。

　　P90海水資源的開發(fā)利用。

　　從海水中來提取MgCl2的過程為（P93第4題）：

　　海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結晶得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來制備Mg。

　　海水提溴和海帶取碘P91（實驗4-2）

　　常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發(fā)，從海水中提取溴的流程中涉及的化學反應有：

　　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、

　　Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　常用有機溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學反應有：

　　2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。

　　海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。

　　P95煤、石油、天然氣的綜合利用。

　　煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學變化。煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），屬于化學變化。

　　煤的液化是將煤轉化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱為裂解。均為化學變化。

　　P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發(fā)海底地質災害，還會加重溫室效應。（P105第2題）

　　P101思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質惡化。