人教版高一化學(xué)課件一

　　[教學(xué)目標(biāo) ]

　　1.目標(biāo)

　　(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

　　(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，了解氮的固定的重要意義。

　　2.和方法目標(biāo)

　　(1)通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表元素化合物性質(zhì)的方法。

　　(2)通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

　　[教學(xué)過程 ]

　　[引入]投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

　　[引導(dǎo)]氮族元素的相似性：

　　[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮 磷 砷 銻 鉍

　　非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

　　[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：

　　[學(xué)生總結(jié)]+5價(jià)氮的化合物(如硝酸等)有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。

　　[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?

　　[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節(jié)]

　　第一節(jié) 氮和磷

　　氮?dú)?/p>

　　布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　[邊提問邊總結(jié)]

　　(一)氮的存在

　　游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

　　化合態(tài)：無機(jī)物中(如硝酸鉀等)，有機(jī)物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。

　　[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。

　　[學(xué)生總結(jié)]

　　(二)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)

　　無色無味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。

　　[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

　　難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

　　微溶氣體：O2(1:0.2)

　　可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

　　易溶氣體：SO2(1:40)

　　極易溶氣體：HCl(1:500)

　　[思考]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來收集?

　　(三)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

　　[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

　　1.N2的結(jié)構(gòu)

　　電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

　　2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

　　(1)與氫氣反應(yīng)

　　(2)跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2

　　(3)與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO

　　引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個(gè)反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮?dú)饧饶鼙憩F(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

　　[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

　　[學(xué)生總結(jié)]

　　[補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

　　[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

　　[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標(biāo)出以上三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[學(xué)生活動(dòng)]完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說明。

　　(四)氮?dú)獾挠猛?/strong>

　　1.合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2.用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮?dú)饽姆矫娴男再|(zhì)。

　　(五)氮的固定

　　將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮(雷雨固氮、固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。

　　教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵(lì)學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

　　[小結(jié)]

　　結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　人教版高一化學(xué)課件二

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

　　2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　情感目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

　　2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

　　播放動(dòng)畫：離子鍵

　　播放動(dòng)畫前提出要求：

　　1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?

　　2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

　　3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

　　通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用?

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件

　　教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　兩點(diǎn)說明：

　　1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

　　2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

　　(2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　講解：電子式

　　1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

　　2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。

　　練習(xí)：

　　1.用電子式表示 的形成過程

　　2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

　　講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　　板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　　(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

　　(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

　　小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第四節(jié) 化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　1.概念：

　　2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　3.電子式

　　4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　　(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

　　(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

　　關(guān)于本節(jié)課的幾點(diǎn)說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關(guān)于離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)這部分，教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。