《離子反應》教學設計精華10篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進行細致的教學設計準備工作，借助教學設計可以讓教學工作更加有效地進行。那么你有了解過教學設計嗎？以下是小編為大家整理的《離子反應》教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

《離子反應》教學設計1

　　【設計思路】

　　本節(jié)的離子反應及其發(fā)生的條件是新課標化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學習了簡單分類法，并能對物質(zhì)和化學反應進行分類的基礎之上，學習的一類研究電解質(zhì)溶液反應本質(zhì)的反應類型。

　　學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討。在進行時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

　　【教學目標】

　　一、知識與技能

　　1、理解離子反應的概念，

　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　二、過程與方法

　　通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、情感態(tài)度與價值觀

　　.=激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學研究過程。

　　【教學重點】

　　離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件

　　【教學難點】

　　離子方程式的書寫

　　【教學過程】

　　教師活動學生活動設計意圖【引入】上節(jié)課，我們學習了第二章第二節(jié)離子反應的第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學習第二部分--離子反應及其發(fā)生條件思考、復習明確本節(jié)學習對象、重難點【板書】二、離子反應及其發(fā)生條件【提問】：同學們解讀標題，你認為，今天要學習的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應和離子反應發(fā)生的條件【投影】學習目標自學學習目標（集體誦讀）【創(chuàng)設情境】通過上節(jié)課所學，離子反應研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應，其實質(zhì)就應該是離子反應。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應

　　⑴定義：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學習【設疑】離子反應會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個問題同學們做實驗2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。

　　【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。

　　1號實驗無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應的本質(zhì)是離子反應，離子反應的實質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

　　訓練學生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟�】：⑵、實質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學物質(zhì)變化用化學方程式，為表達電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。

　　【板書】⑶表達：離子方程式

　�、俣�義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設問】作為初學者，按怎樣的步驟書寫可完整表達離子反應呢？自學課文32頁

　　【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神�！景鍟�】②書寫步驟：寫、拆、刪、查【投影練習】1：判斷下列化學反應是否為離子反應，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。

　　（1）大理石與鹽酸反應

　�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

　�。�3）鐵跟稀硫酸反應

　　（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

　�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結(jié)合

　�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

　　（2）不是離子反應，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+

　　考察本節(jié)所學概念。

　　考察本節(jié)重難點掌握情況。

　　【創(chuàng)設情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實驗現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律

　　【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現(xiàn)象，寫表中四個化學反應的離子方程式均為

　　H+＋OH－H2O考察難點掌握情況，探尋中和反應的實質(zhì)并使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學方程式（1個即可）

　�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑

　�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點掌握情況。

　　【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學反應，也可以代表一類反應。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設情境】學習了離子反應的定義、實質(zhì)、學會了表達、我們來探究離子反應發(fā)生的條件。實驗2-3，請同學們利用初中所學知識判斷反應的類型，答：復分解型【板書】2、發(fā)生條件（復分解型）明確學習的對象，以免以偏蓋全完成實驗2-3，1號實驗產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實驗產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴謹規(guī)范的.表達能力。

　　透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應在生產(chǎn)、生活、實驗中的應用【小結(jié)】本節(jié)學習了離子反應定義、實質(zhì)、表達以及離子反應發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設計】

　　第二節(jié)離子反應

　　二、離子反應及其發(fā)生條件

　　1、離子反應

　�、哦�義：有離子參加（或生成）的反應，叫～

　�、茖嵸|(zhì)：離子數(shù)目的減少

　　⑶表達：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

　�、俣�義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子

　　②書寫步驟：寫拆刪查

　�、垡饬x：可以代表一個反應也可以代表一類反應

　　2、發(fā)生條件(復分解型)

　　生成沉淀、氣體、水

　　【課后反思】

　　1、本節(jié)課所有實驗都安排為學生實驗，。學生通過自己親手做實驗理解化學比觀看老師做要深刻，更能感受化學學科的魅力。當學生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學生自己做，學生很有成就感，更能激發(fā)學生學習化學的極大興趣。

　　2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點，為強化理解和記憶及應用，先采用自學，再教師講解并和學生交流理解關鍵詞句，最后立即訓練。從課堂練習信息反饋來看，本節(jié)難點順利攻克。

　　3、離子方程式檢查的兩個守恒在課堂上都作了明確要求和應用，只是由于時間關系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習中再繼續(xù)要求和理解。

《離子反應》教學設計2

　　一、設計思想

　　化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒�為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　1、教材分析

　　課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學情分析

　　學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

　　二、教學目標

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　【知識與技能】

　　1、了解電解質(zhì)的`概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

　　2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

　　3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

　　【過程與方法】

　　1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。

　　2、通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學重點與難點

　　離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

　　教學重點：

　　1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

　　2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題

　　四、教學方法

　　實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學程序的設計與安排（本節(jié)需3課時完成）

　　第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導電的？

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

　　[學生思考，回答問題：]

　　能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

　　不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ�，那么它們導電的原理是什么�?/p>

　　Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；

　　NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。

　　從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ�，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

　　[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4

　　[小結(jié)]

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

　　2、電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。

　　3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。

　　[作業(yè)]課本習題

　　1、

　　3、

　　4第二課時：離子反應及其發(fā)生的條件

　　[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質(zhì)的特點。

　　[總結(jié)]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧

　　1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

　　2、實驗探究：

　　完成實驗〔2—1〕

　　[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

　　現(xiàn)象：

　　小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

　　[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

　　現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　現(xiàn)象：

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。

　　3、總結(jié)出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：

　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。

　　[課堂練習]

　　1、練習冊24—26頁例1

　　2、離子方程式的書寫

　�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應

　�。�2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

　　（3）實驗室制取二氧化碳氣體

　�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

　�。�5）實驗室制取氫氣

　�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

　　完成〔實驗2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：

　　實驗現(xiàn)象：

　　離子方程式：

　　填表后全班交流，總結(jié)出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。

　　舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

　　2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

　　3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

　　第三課時：離子共存

　　[復習]離子方程式的書寫

　　寫出下列反應的離子方程式

　�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應

　　（2）Fe和CuSO4溶液反應

　�。�3）NaOH和H2SO4反應

　　[新課]離子共存

　　一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存

　　1、生成沉淀

　　2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

　　3、生成水及難電離物質(zhì)

　　[典例1]練習冊26頁例

　　2二、外界條件，及題目要求的限制條件

　　1、強酸性溶液

　　2、強堿性溶液

　　3、無色溶液

　　[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

　　[練習]活學活用

　　4、5

　　[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁明天交

《離子反應》教學設計3

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　�、叛趸�銅和西硫酸溶液

　�、其\投入到鹽酸中

　�、锹然�鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷氫氣還原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

　�、谟须x子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的'含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應？

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

《離子反應》教學設計4

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　 [引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　[板書] 第二節(jié) 離子反應

　　[設問]①根據(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　[練習] 下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設問] 電解質(zhì)為什么能導電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力

　　 1、電解質(zhì)溶液導電原因

　�。ㄒ�到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的.原因）

　　[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。

　　[設問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗] P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容

　　[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　 1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　強電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質(zhì)離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導電性

　　強

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價化合物

　　某些共價化合物

　　物質(zhì)類型

　　大多數(shù)鹽、強酸、強堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　　（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結(jié)] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)] P18習題一、1 習題四

《離子反應》教學設計5

　　（第一課時）

　　一、教學目標

　　1、知識與技能目標

　�。�1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別

　　2、情感態(tài)度與價值觀目標

　　（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

　�。�2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

　　二、教學重點、難點

　　電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念

　　三、教學方法

　　討論＋探究

　　四、教學過程

　　〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

　　分析：

　　1、強調(diào)關鍵字。

　　2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小結(jié)：化合物：

　　1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

　　討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

　　討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

　　〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的'導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

　　（二）強、弱電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1、強電質(zhì)（全部電離）

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

　　2、弱電解質(zhì)（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？

　　影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

　　練習：判斷以下說法是否正確？

　�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

　�。�2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

　�。�3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。

　　討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

　　電離：

　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

　　討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？

　　課堂小結(jié)

　　1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　2、判斷電解質(zhì)要”三看”

　　3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　4、電離

　　第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題

　　練習一

　　一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

　　1．下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

　　A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

　　B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

　　C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物

　　D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

　　2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

　　A．金屬鈉

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸鋇

　　4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

　　5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B．HCl、KOH、NaHCO3

　　C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D．BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

　　A．固態(tài)氫氧化鈉

　　B、液態(tài)氯化鎂

　　C、氯化鈉溶液

　　D、鎂

　　7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

　　A．CO2氣體通入NaOH溶液中

　　B．CO2氣體通入澄清石灰水中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入鹽酸中

　　8．下列敘述正確的是

　　A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

　　C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　9．下列屬于強電解質(zhì)的是

　�、� NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

　　10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

　　A．熔化時不導電

　　B．水溶液的導電能力很弱

　　C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D．不是離子化合物是極性共價化合物

《離子反應》教學設計6

　　一、教材分析

　　本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

　　二、教學目標分析

　　1.知識與技能

　　（1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

　　（2）了解離子反應的定義和實質(zhì)；

　�。�3）能正解書寫離子方程式

　　2.過程與方法

　�。�1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

　�。�2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；

　�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結(jié)的能力。

　　三、教法分析

　　本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。

　　四、教學重點難點

　　重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

　　難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

　　五、教學設計過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

　　創(chuàng)設情境，以真實、有意義的`問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。。

　　回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？

　　根據(jù)所學內(nèi)容，學生

　　通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）

　　解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。

　　學生聽講

　　引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。

　　實驗探究：1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

　　講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。

　　觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）

　�、僬J識物質(zhì)的導電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據(jù)。

　　增強學生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學生自主思考和探究的能力。

　　總結(jié)導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。

　　引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

　　學生通過理解導電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

　　利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

　　學生進一步理解記憶

　　加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

　　解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）

　　回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

　　引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能

　　提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電

　　學生思考

　　講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電

　　學生理解記憶

　　通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨析思維。

　　引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

　　學生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

　　培養(yǎng)學生獨立思考問題解決問題的能力。

　　六、板書設計

　　離子反應——電解質(zhì)的電離

　　概念：電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　電離

　　電離方程式

　　七、教學反思

　　本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質(zhì)可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

《離子反應》教學設計7

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學生了解和方程式的含義；

　　使學生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。

　　教學難點：方程式的書寫。

　　教學建議

　　是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的`反應。

　　要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3.強調(diào)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

《離子反應》教學設計8

　　一、指導思想與理論依據(jù)

　　“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構(gòu)和形成。

　　在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

　　二、教材分析與處理

　　教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的'作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

　　三、學情分析

　　學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

　　四、本節(jié)課教學目標設計

　　知識與技能：

　　1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

　　2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

　　3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　過程與方法：

　　1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

　　2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

　　3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

　　3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

　　【重點】

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

　　2、電離的概念，電離方程式的書寫。

　　【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

　　五、教學準備

　　1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

　　2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教學基本思路

　　本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　七、教學方法

　　實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

《離子反應》教學設計9

　　第二課時

　　一、教材分析

　　本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應發(fā)生的條件。

　　二、教學目標

　　1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

　　2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

　　3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。

　　4、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。

　　5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

　　三、教學重點與難點：

　　教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件

　　教學難點：離子方程式的書寫步驟

　　四、教學過程

　　導入新課：

　　復習：電解質(zhì)和電離的概念。

　　過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的'呢？其本質(zhì)是什么呢？

　　板書：

　　二、離子反應及其發(fā)生條件

　　推進新課：

　　老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）

　　學生：1、試管無現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。

　　老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。

　　過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間的反應。

　　板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　過度：那么離子反應怎么來表示呢？

　　板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　過度：那么如何書寫離子方程式呢？

　　板書：離子方程式的書寫步驟

　　老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

　　老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

　　板書：寫、拆、刪、查

　　練習：練習習題

　　老師：通過習題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

　　A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

　　D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。

　　（2）仍用化學式表示的物質(zhì)

　　A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、難電離物質(zhì)：水等

　　C、氣體：CO2、H2、SO2等

　　D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：

　　1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

　　2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H+ + OH—== H2O

　　4、氫氧化銅溶于鹽酸

　　Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

　　對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

　　學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

　　板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

　　老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：

　�。�1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

　　如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

　　例：

　　1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

　　2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

　　老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？

　　板書：復分解反應發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

　　作業(yè)布置：P34

　　10、11。

　　板書設計：

　　二、離子反應及其發(fā)生條件

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　離子方程式的書寫步驟

　　寫、拆、刪、查

　　復分解反應發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

《離子反應》教學設計10

　　一、設計思想

　　化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒�為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　1、教材分析

　　課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學情分析

　　學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

　　二、教學目標

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學重點與難點

　　離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

　　教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　四、教學方法

　　實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學程序的設計與安排

　　1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

　　2、實驗探究：

　　完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

　　[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

　　表一：

　　小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

　　[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。

　　3、總結(jié)出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：

　　實驗

　　反應前溶液中的離子

　　反應后溶液中的離子

　　生成的物質(zhì)

　　離子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，總結(jié)出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考與交流：離子反應的'應用。

　　設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

　　7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

　　六、教學反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

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