離子反應(yīng)說(shuō)課稿（精選13篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，通常會(huì)被要求編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家收集的離子反應(yīng)說(shuō)課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 1
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線(xiàn)索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書(shū)寫(xiě)，對(duì)以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識(shí)，才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
二、三維目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀(guān)察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。
3.通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學(xué)構(gòu)思
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想
精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)，其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫(huà)面，用來(lái)揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫(huà)面又一次激活學(xué)生的思維，體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
�。ㄈ┙虒W(xué)方式
本節(jié)課采取的`是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式，即：“老師提出問(wèn)題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。
�。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過(guò)程
積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭(zhēng)形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過(guò)課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭(zhēng)與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來(lái)，因此，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)“問(wèn)題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作，整個(gè)過(guò)程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 2
尊敬的各位評(píng)委：
你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、學(xué)情分析
�。�1）知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
�。�2）認(rèn)知基礎(chǔ)
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀(guān)的手段。
3、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能
A、了解離子反應(yīng)的概念；
B、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
�。�2）過(guò)程與方法
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)
4、重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）
二、教法、學(xué)法
1、說(shuō)教法
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容
2、說(shuō)學(xué)法
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律
三、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）
通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念
�。康模簭脑信f知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
【實(shí)驗(yàn)2—1】
a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的`Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)）
B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類(lèi)離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）
C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
�。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現(xiàn)將板書(shū)劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義
中板：二、離子反應(yīng)方程式
1、書(shū)寫(xiě)步驟
2、意義
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 3
各位評(píng)委老師：
大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
�、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。
�、趯W(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的`同時(shí)要認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 4
各位評(píng)委老師：
大家好！我是鳳陽(yáng)縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、教材與學(xué)情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類(lèi)方法，在大腦中對(duì)“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二、教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定
1、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：
知識(shí)與技能：
�。�1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
�。�2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 過(guò)程與方法：
（1）、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
�。�2）、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的`主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
�。场⑻骄�、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現(xiàn)象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1.用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2.著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）、用故事導(dǎo)入新課
三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪
安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31，由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。
�。ㄗ寣W(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）
[課件展示]：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對(duì)定義有
本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
（二）學(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[教師設(shè)問(wèn)]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”
�。▽W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）
[教師設(shè)問(wèn)]：通過(guò)分析，反應(yīng)過(guò)程中離子的數(shù)量有沒(méi)有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？
（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫�培養(yǎng)了學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě) 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
�。ú煌暾挠山處熝a(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）
在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對(duì)待就可以了。
[教師設(shè)問(wèn)]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？
（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
[教師總結(jié)] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀(guān)察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識(shí)的容量，加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。
（三）小結(jié)
[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習(xí)
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
我說(shuō)課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 5
各位專(zhuān)家、老師：
大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的.培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl—沒(méi)有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；
4、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
5、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 6
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)與技能
�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；
�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；
�。�3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式
2.過(guò)程與方法
（1）通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；
�。�2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀(guān)看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的.能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入問(wèn)題：教材結(jié)合生活常識(shí)，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。。
回顧初中知識(shí)：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生
通過(guò)初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考）
解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽(tīng)講
引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究：1.向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
觀(guān)察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）
�、僬J(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
增強(qiáng)學(xué)生的觀(guān)察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過(guò)理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程,建立微觀(guān)模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì)觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過(guò)微觀(guān)機(jī)理圖的觀(guān)察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫(xiě)出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 7
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單分類(lèi)法，并能對(duì)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類(lèi)研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
.=激情投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對(duì)象、重難點(diǎn)【板書(shū)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問(wèn)】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過(guò)上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對(duì)象是什么？研究對(duì)象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書(shū)】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會(huì)引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀(guān)察現(xiàn)象，分析離子種類(lèi)和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號(hào)實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，混合前后離子種類(lèi)和數(shù)目均無(wú)變化。2號(hào)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無(wú)變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀(guān)現(xiàn)象到微觀(guān)解釋的思路；透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟�(shū)】：⑵、實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書(shū)】⑶表達(dá)：離子方程式
①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫(xiě)引出離子方程式概念【設(shè)問(wèn)】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書(shū)寫(xiě)可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁(yè)
【交流互動(dòng)】⑴書(shū)寫(xiě)步驟的第二步拆寫(xiě)，哪些物質(zhì)可以拆寫(xiě)哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類(lèi)物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神�！景鍟�(shū)】②書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式，若不是請(qǐng)說(shuō)明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類(lèi)和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，觀(guān)察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，寫(xiě)表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書(shū)寫(xiě)并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書(shū)】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類(lèi)反應(yīng)。集體閱讀課本32頁(yè)【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)了表達(dá)、我們來(lái)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)判斷反應(yīng)的類(lèi)型，答：復(fù)分解型【板書(shū)】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對(duì)象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號(hào)實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀(guān)察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的表達(dá)能力。
透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的.分析問(wèn)題能力【板書(shū)】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
⑵實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
�、潜磉_(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子
�、跁�(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類(lèi)反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，。學(xué)生通過(guò)自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀(guān)看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見(jiàn)藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說(shuō)好漂亮的藍(lán)色。簡(jiǎn)單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來(lái)看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話(huà)---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過(guò)多解釋?zhuān)写谝院蟮木毩?xí)中再繼續(xù)要求和理解。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 8
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀(guān)、變化觀(guān)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)�！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí)，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀(guān)與微觀(guān)結(jié)合起來(lái)，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀(guān)念和能力，提升“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”“變化觀(guān)念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀(guān)，使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)視角和認(rèn)識(shí)水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿、鹽，并且能從宏觀(guān)物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低，缺乏微觀(guān)意識(shí)，難從微觀(guān)的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，將原有的宏觀(guān)、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀(guān)、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在宏觀(guān)層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程，也難以用符號(hào)表達(dá)。只能從宏觀(guān)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：不能從微觀(guān)角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識(shí)停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類(lèi)，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，初步完成微粒觀(guān)的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀(guān)示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)�；谧C據(jù)從微觀(guān)的角度對(duì)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀(guān)現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測(cè)宏觀(guān)現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。
2.能在宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子種類(lèi)、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀(guān)。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo)：[問(wèn)題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請(qǐng)小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀(guān)角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀(guān)察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語(yǔ)表示電離的微觀(guān)過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）討論導(dǎo)電的條件。
�。�2）觀(guān)察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
�。�3）用微觀(guān)示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
�。�4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
�。�5）書(shū)寫(xiě)電離方程式。
�。�6）以Na2CO3、MgCl2等類(lèi)型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀(guān)示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)對(duì)之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導(dǎo)：[問(wèn)題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形成的'？
學(xué)生活動(dòng)：
（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)解離成離子。
設(shè)計(jì)意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題，這里問(wèn)題的突破有利于學(xué)生對(duì)電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過(guò)程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類(lèi)，從微觀(guān)本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：（1）書(shū)寫(xiě)HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類(lèi)”的微觀(guān)角度，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1.從微觀(guān)角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動(dòng)：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像。
�。�2）解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義。
�。�3）用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程，即按照“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會(huì)如何變化？該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)此任務(wù)，展開(kāi)離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過(guò)比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評(píng)價(jià)各類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，從微粒觀(guān)角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動(dòng)：（1）認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
�。�2）認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類(lèi)反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題做鋪墊。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽精制過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：（1）從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。
�。�2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。
�。�4）書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互反應(yīng)。檢測(cè)學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2.形成解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題的思路。
教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過(guò)程，提煉從微觀(guān)離子角度解決實(shí)際問(wèn)題的基本思路。
學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識(shí)對(duì)象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類(lèi)和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀(guān)現(xiàn)象等）。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀(guān)-微觀(guān)-宏觀(guān)的思維過(guò)程，從而提升“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問(wèn)題的思維模型。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 9
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^(guān)察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的'H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問(wèn)] 相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類(lèi)型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類(lèi)型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。
[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 10
（第一課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)
（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析：
1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。
2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？
（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測(cè)評(píng)訓(xùn)練題
練習(xí)一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的.化合物
2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A.金屬鈉
B.液氯
C.三氧化硫
D.乙醇
3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3
6.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A.固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是
A.CO2氣體通入NaOH溶液中
B.CO2氣體通入澄清石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入鹽酸中
8.下列敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
�、� NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤
10.下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A.熔化時(shí)不導(dǎo)電
B.水溶液的導(dǎo)電能力很弱
C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D.不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 11
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學(xué)情分析
由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)和播放離子反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀(guān)，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。
但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對(duì)學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由個(gè)別到一般。用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三。
2、用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)鞏固，升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察分析及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)去解決問(wèn)題，真正將素質(zhì)教育落實(shí)的課堂上。
3、通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的問(wèn)題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識(shí)對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，自己才能真正成為知識(shí)的主人。
4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。
第三部分：教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀(guān)粒子之間的相互作用，只有把微觀(guān)的概念轉(zhuǎn)換到宏觀(guān)的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開(kāi)始對(duì)熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問(wèn)，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再?gòu)膶?shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推出微觀(guān)粒子的反應(yīng)，再通過(guò)播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
第四部分：教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
�。ㄒ唬┛季V對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求：
（標(biāo)志）知識(shí)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
能力目標(biāo)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
（二）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，科學(xué)方法的訓(xùn)練。
（三）教法分析
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來(lái)確立的。
�。�1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。
（2）、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析，實(shí)驗(yàn)探究歸納而獲得知識(shí)。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3
生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
�。ㄋ模┙虒W(xué)程序、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。
2、講授新課
�。�1）設(shè)疑用實(shí)驗(yàn)探究新課：
上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會(huì)使學(xué)生感到乏味。而對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1、2。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。 [實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
（2）播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程
在做完探究性試驗(yàn)給學(xué)生播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出探究性實(shí)驗(yàn)的離子方程式，使微觀(guān)的反應(yīng)宏觀(guān)化，便于學(xué)生理解與記憶。
�。�3）突破離子方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)
初學(xué)者按課本上四個(gè)書(shū)寫(xiě)步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？
引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫(xiě)成化學(xué)式�！闭f(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來(lái)決定書(shū)寫(xiě)離子形式還是寫(xiě)化學(xué)式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。
設(shè)問(wèn)：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。
設(shè)計(jì)目的：通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識(shí)具體化。并且通過(guò)學(xué)生討論，最終解決問(wèn)題，讓學(xué)生有成就感，反過(guò)來(lái)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�3）對(duì)離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式的.練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過(guò)設(shè)置問(wèn)題臺(tái)階，讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，又通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手解決問(wèn)題，有助于學(xué)生對(duì)問(wèn)題的理解，同時(shí)體驗(yàn)到成功的喜悅。
（4）對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究
先設(shè)疑：通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究，獲得知識(shí)，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
3.總結(jié)歸納，形成方法：提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。
4.鞏固練習(xí)，加深理解
5.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移
第五部分：本教學(xué)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力、離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過(guò)以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢(shì)，信息技術(shù)與教育有機(jī)的結(jié)合。
第六部分：板書(shū)設(shè)計(jì)
板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。
附板書(shū)設(shè)計(jì)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
第七部分：教學(xué)反思
優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)多媒體圖片與動(dòng)畫(huà)的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。
缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對(duì)以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時(shí)內(nèi)容也較多，未能在課程的開(kāi)始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 12
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀(guān)”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能：
1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的`學(xué)習(xí)觀(guān)以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線(xiàn)。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 13
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺(jué)學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
【知識(shí)與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會(huì)寫(xiě)電離方程式。
2、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
3、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的.科學(xué)思維方法。
2、通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排（本節(jié)需3課時(shí)完成）
第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導(dǎo)入]我們?cè)诔踔械臅r(shí)候觀(guān)察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來(lái)判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學(xué)生思考，回答問(wèn)題：]
能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問(wèn)]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ姡敲此鼈儗?dǎo)電的原理是什么？
Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說(shuō)明自由離子的形成，并書(shū)寫(xiě)電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習(xí)]練習(xí)冊(cè)P22—23活學(xué)活用1，4
[小結(jié)]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動(dòng)離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習(xí)題
1、
3、
4第二課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型，哪種類(lèi)型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類(lèi)反應(yīng)各物質(zhì)的特點(diǎn)。
[總結(jié)]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀(guān)察
現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)SO42—和Cl—的檢驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習(xí)]
1、練習(xí)冊(cè)24—26頁(yè)例1
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
�。�2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w
�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法、最后，通過(guò)完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁(yè)思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
第三課時(shí)：離子共存
[復(fù)習(xí)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
�。�3）NaOH和H2SO4反應(yīng)
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習(xí)冊(cè)26頁(yè)例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強(qiáng)酸性溶液
2、強(qiáng)堿性溶液
3、無(wú)色溶液
[典例2]在PH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習(xí)]活學(xué)活用
4、5
[作業(yè)]練習(xí)冊(cè)課后作業(yè)95頁(yè)明天交
【離子反應(yīng)說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
離子反應(yīng)說(shuō)課稿01-17
離子反應(yīng)說(shuō)課稿（精選12篇）03-03
比的應(yīng)用說(shuō)課稿比的認(rèn)識(shí)說(shuō)課稿11-15
說(shuō)課稿09-08
比的說(shuō)課稿05-26